Для каждой реакции: 1) составьте уравнение скорости прямой реакции, обратной реакции и константы равновесия; 2) определите,

Для каждой реакции: 1) составьте уравнение скорости прямой реакции, обратной реакции и константы равновесия; 2) определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при увеличении концентрации первого исходного вещества, повышении температуры и увеличении давления. 12) CO(г) + H2O(ж) ↔ CO2(г) + H2(г) ∆H=2,9 кДж

1) Согласно закону действующих масс скорости прямой и обратной реакции определяются соответствующими уравнениями:
vпр.= k1 [CO][H2O]
vобр.= k2CO2[H2] , где
k1, k2- константы скорости прямой и обратной реакции соответственно;
CO,H2O,CO2, H2- концентрации оксида углерода (II), воды, оксида углерода (IV) и водорода соответственно.
Концентрации берутся в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам.
В состоянии химического равновесия скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции:
vпр.=vобр.
Таким образом:
k1 [CO][H2O] = k2CO2[H2]
Константа химического равновесия показывает, во сколько раз скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции . Отношение k1k2- есть константа химического равновесия. Следовательно, для заданной химической реакции:
Кравн.=k1k2= CO2[H2] [CO][H2O]
2) Согласно принципу Ле Шателье:
- при увеличении концентрации первого исходного вещества (CO) химическое равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо);
- т.к

. Отношение k1k2- есть константа химического равновесия. Следовательно, для заданной химической реакции:
Кравн.=k1k2= CO2[H2] [CO][H2O]
2) Согласно принципу Ле Шателье:
- при увеличении концентрации первого исходного вещества (CO) химическое равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо);
- т.к