Для определения содержания мышьяка в образце его сначала окисляют до арсенат-ионов (AsO43-), которые затем

Для определения содержания мышьяка в образце его сначала окисляют до арсенат-ионов (AsO43-), которые затем осаждают 0,1-нормальным раствором нитрата серебра в виде Ag3AsO4. Какой объем раствора осадителя понадобится для полного осаждения мышьяка, если в образце его содержалось примерно 0,05 г. Учтите полуторный избыток осадителя. Дано: С(1/1 AgNO3) = 0,1 моль/л; т(As) = 0,05 г; 1,5 избыток осадителя. Найти: V(AgNO3)изб - ?

В ходе осаждения идёт химическая реакция:
п(As) х
AsO43- + 3AgNO3 = Ag3AsO4↓ + 3NO3-
1 моль 3 моль
В 1 моле AsO43- содержится 1 моль As.
Молярная масса М(As) = 75 г/моль
В 0,05 г мышьяка число молей равна
п(As) = т(As)/М(As);
п(As) = 0,05 : 75 = 6,67∙10-4 (моль).
Находим число молей осадителя:
х = п(AgNO3)= п(As)∙3 : 1 = 6,67∙10-4∙3 : 1 = 0,002 (моль).
Молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3 выражается уравнением
С(1/1 AgNO3) = п(1/1 AgNO3)/V(AgNO3),
где С(1/1 AgNO3) – молярная концентрация эквивалента раствора нитрата серебра, равна 0,1 моль/л;
п(1/1 AgNO3) – число молей эквивалентов AgNO3, равно числу молей нитрата серебра: п(1/1 AgNO3) = п(AgNO3) = 0,002 моль;
V(AgNO3) – теоретический объём осадителя, дм3.
V(AgNO3) = п(1/1 AgNO3)/С(1/1 AgNO3);
V(AgNO3) = 0,002 : 0,1 = 0,020 (дм3) = 20 (см3).
С учетом 1,5-ного избытка осадителя, необходимый объём AgNO3 равен
V(AgNO3)изб = V(AgNO3)∙1,5 = 20,0∙1,5 = 30,0 (мл).
Ответ: V(AgNO3)изб = 30,0 мл.