Для реакции второго порядка 2А = R+ S определить степень превращения и скорость реакции

Для реакции второго порядка 2А = R+ S определить степень превращения и скорость реакции через 10, 30, 50 с. Константа скорости равна 0,02 м3/кмоль·с, начальная концентрация вещества А 2 кмоль/м3.

2А R + S
Записываем кинетическое уравнение реакции второго порядка:
-r (C)=k∙С2А
Степень превращения выражаем через концентрации:
хA=СAO-CACAO
СA= СA0 ∙(1-xА)
Для реакций второго порядка:
При τ=10 с
10=хA0,02*2 (1-хA);
10(0,04-0,04хA )=хA
0.4=1.4 хA
хA=0.29
СA= СA0 ∙(1-xА)
СA=2*(1-0.29)
СA=1.42
-r (C)=k∙С2А
-r(C)=0.02*1.422=0.04 кмоль/м3
При τ=30 с
30=хA0,02*2 (1-хA);
30(0,04-0,04хA) =хA
1,2=2,2 хA
хA=0,55
СA= СA0 ∙(1-xА)
СA=2*(1-0.55)
СA=0,9
-r (C)=k∙С2А
-r(C)=0.02*0,92=0.016кмоль/м3
При τ=50 с
50=хA0,02*2 (1-хA);
50(0,04-0,04хA) =хA
2=3 хA
хA=0,67
СA= СA0 ∙(1-xА)
СA=2*(1-0.67)
СA=0,66
-r (C)=-k∙С2А
-r (C)=0.02*0,662=
0.008 кмоль/м3
Ответ: при τ=10 с, хA=0.29, -r(C)=0.04 кмоль/м3
;
τ=30 с, хA=0,55, -r(C)=0.016кмоль/м3
;
τ=50 с, хA=0,67, -r (C)= 0.008 кмоль/м3