Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнения зависимости ЭДС (Е) от температуры

Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнения зависимости ЭДС (Е) от температуры (таблица). При заданной температуре вычислите ЭДС (Е), изменение изобарно-изотермического потенциала (ΔG), изменение энтальпии (ΔН), изменение энтропии (ΔS), изменение изохорно-изотермического потенциала (ΔF) и теплоту q, выделяющуюся или поглощающуюся при работе гальванического элемента. Расчет производить для 1 кмоль реагирующего вещества. Таблица 4 № Вар. Реакция Уравнение Е = f(T) T 3 Zn + Hg2SO4 = ZnSO4 + 2Hg E=1,4328 – 0,00119×10–4×(Т–298) 278

Рассчитаем значение ЭДС элемента при Т = 273 К по приведенному в условии уравнению:
E = 1,4328 - 0,00119∙10-4*(T - 298) = 1,4328 - 0,00119∙10-4*(278 - 298) = 1,4328 B
Рассчитаем изменение изобарно-изотермического потенциала (энергии Гиббса) электрохимической реакции по уравнению Гиббса для гальванического элемента (n = 2 - число электронов, участвующих в реакции, задано в уравнении электрохимической реакции):
∆G = -n*F*E = -2∙96500∙1,4328 = -276530 Дж
Температурный коэффициент ЭДС элемента из заданного в условии уравнения составляет:
B/K
Рассчитаем изменение энтропии реакции:
= 2∙96500∙(-0,00119∙10-4) = -0,023 Дж/К
Тепловой эффект электрохимической реакции составит:
= -276530 + 2∙96500∙278∙(-0,00119∙10-4) = -276536 Дж/К
Т.к