Для реакций определить изменяющиеся степени окисления элементов, указать окислители и восстановители. С помощью ионно-электронных

Для реакций определить изменяющиеся степени окисления элементов, указать окислители и восстановители. С помощью ионно-электронных или электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций: а) Mn(OH)2 + Cl2 + NaOH = Na2MnO4 + NaCl + H2O б) HI + H2SO4(конц) = I2 + H2S + H2O

А) Mn(OH)2 + Cl2 + NaOH → MnO2 + NaCl + H2O
Расставим степени окисления элементов:
Mn+2(O-2H+1)2 + Cl02 + Na+1O-2H+1 → Mn+4O-22 + Na+1Cl-1 + H2O
Свою степень окисления меняют марганец (Mn+2 → Mn+4) и хлор
(Cl02 → Cl-1),определим характер процессов:
Mn+2 → Mn+4 увеличение степени окисления, процесс окисления
Mn(OH)2 – восстановитель;
Cl02 → Cl-1 уменьшение степени окисления, процесс восстановления
Cl2 – окислитель
Составим электронные уравнения:
Mn+2 - 2ē = Mn+4 21
Cl2 + 2ē = 2 Cl-121
Поскольку число электронов, отдаваемых восстановителем, должно равняться числу электронов, принимаемых окислителем, умножим электронные уравнения на соответствующие коэффициенты 1 и 1.
Значит, перед Mn(OH)2 и Cl2 ничего не ставим, остальные коэффициенты находим методом подбора.
Получаем готовое молекулярное уравнение:
Mn(OH)2 + Cl2 + 2NaOH → MnO2 + 2NaCl + 2H2O
б) HI + H2SO4(конц) = I2 + H2S + H2O
Расставим степени окисления элементов:
H+1I-1 + H+12S+6O-24(конц) = I02 + H+12S-2 + H+12O-2
Свою степень окисления меняют йод (I-1 → I02) и сера
(S+6 → S-2),определим характер процессов:
I-1 → I02 увеличение степени окисления, процесс окисления
HI – восстановитель;
S+6 → S-2 уменьшение степени окисления, процесс восстановления
H2SO4(конц) - окислитель
Составим электронные уравнения:
2I-1 - 2ē = I0284
S+6 + 8ē = S-2 21
Умножим первое уравнение на коэффициент 4 и получаем молекулярное уравнение:
8HI + H2SO4(конц) = 4I2 + H2S + 4H2O