Для водного раствора NiSO4 напишите уравнения процессов, идущих на никелевых электродах при электролизе; рассчитайте

Для водного раствора NiSO4 напишите уравнения процессов, идущих на никелевых электродах при электролизе; рассчитайте сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 3 А в течение времени 1 час.

В растворе сульфат никеля диссоциирует на ионы:
NiSO4 ↔ Ni2+ + SO42-.
Ионы никеля притягиваются к катоду. В катодном пространстве есть молекулы воды, которые также могут восстанавливаться на катоде. Преимущественно пойдет тот процесс, которому соответствует большее значение электродного потенциала. Стандартный потенциал восстановления никеля равен
φ0Ni2+/Ni = -0,250 В.
Потенциал восстановления молекул воды зависит от рН раствора. В нейтральной среде при рН = 7 потенциал восстановления молекул воды равен
φ2H+/H2=0-0,059∙7=-0,413 (В).
В нейтральной среде потенциал восстановления ионов никеля больше, чем молекул воды, поэтому восстанавливаться будут ионы никеля:
К) Ni2+ + 2e → Ni0.
К аноду притягиваются ионы SO42- . Также в анодном пространстве есть молекулы воды. И никелевый анод не является инертным, он также может окисляться. В первую очередь на аноде идёт тот процесс, которому соответствует наименьший потенциал

. Также в анодном пространстве есть молекулы воды. И никелевый анод не является инертным, он также может окисляться. В первую очередь на аноде идёт тот процесс, которому соответствует наименьший потенциал