Докажите расчетом, повышается или понижается растворимость AgBr при добавлении к 1 л насыщенного раствора:

Докажите расчетом, повышается или понижается растворимость AgBr при добавлении к 1 л насыщенного раствора: а) 0,1 моль КВr. Принять ПP(AgBr) = 6,3∙10–13.

1) Растворимость AgBr в воде.
В насыщенном растворе труднорастворимой соли AgBr устанавливается гетерогенное равновесие осадок–раствор:
AgBr(к) ↔ Ag+(р-р) + Br –(р-р)
Обозначим: S моль/л – растворимость AgBr. В насыщенном растворе данной соли кон-центрация ионов составляет:
[Ag+] = [Br –] = S моль/л.
Тогда произведение растворимости равно:
ПР(AgBr) = [Ag+]∙[Br –] = S ∙ S = S2 = 6,3∙10–13 .
Отсюда находим растворимость соли:
моль/л.
2) Растворимость AgBr в 0,1 моль/л растворе КВr.
Обозначим: s моль/л – растворимость AgBr. В насыщенном растворе данной соли кон-центрации ионов составляют:
[Ag+] = [Br –] = s моль/л.
Но в растворе содержится еще КBr, диссоциирующий с образованием ионов Br –:
KBr = К+ + Br –
KBr – сильный электролит и в растворе диссоциирует полностью (α = 1), т.е

.
Отсюда находим растворимость соли:
моль/л.
2) Растворимость AgBr в 0,1 моль/л растворе КВr.
Обозначим: s моль/л – растворимость AgBr. В насыщенном растворе данной соли кон-центрации ионов составляют:
[Ag+] = [Br –] = s моль/л.
Но в растворе содержится еще КBr, диссоциирующий с образованием ионов Br –:
KBr = К+ + Br –
KBr – сильный электролит и в растворе диссоциирует полностью (α = 1), т.е