Гидрофосфат натрия количеством 0,04 моль находится в растворе объемом 1,5 мл. Рассчитайте молярную концентрацию

Гидрофосфат натрия количеством 0,04 моль находится в растворе объемом 1,5 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента этой соли для реакций: а) взаимодействия с избытком сильной кислоты; б) взаимодействия с избытком щелочи. Дано: п(Na2HPO4) = 0,04 моль; Vp-pa = 1,5 мл. Найти: СН - ?

Молярная концентрация эквивалента равна
СН(Na2HPO4) = т(Na2HPO4)/(МЭ(Na2HPO4)∙V),
где СН(Na2HPO4) – молярная концентрация эквивалента HNO3, моль/л.;
т(Na2HPO4) – масса Na2HPO4, г;
МЭ(Na2HPO4) – молярная масса эквивалента Na2HPO4, г/моль;
V – объём раствора, 1,5 мл = 1,5∙10-3 л.
Масса Na2HPO4 равна
т(Na2HPO4) = п(Na2HPO4)∙М(Na2HPO4),
где п(Na2HPO4) – число молей Na2HPO4, равно 0,04 моль;
М(Na2HPO4) – молярная масса, г/моль.
а) Реакция взаимодействия с избытком сильной кислоты идёт по уравнению
Na2HPO4 + 2Н+ = Н3РО4 + 2Na+.
В ходе реакции два атома натрия замещаются на 2 иона водорода, то есть фактор эквивалентности f1 = 1/2, а молярная масса эквивалента равна
МЭ(Na2HPO4)1 = М(Na2HPO4)∙f1.
Подставляем выражения для массы и молярной массы эквивалента в формулу для молярной концентрации эквивалента:
СН(Na2HPO4)1 = п(Na2HPO4)∙М(Na2HPO4)/(М(Na2HPO4)∙f1∙V);
СН(Na2HPO4)1 = п(Na2HPO4)/f1∙V;
СН(Na2HPO4)1 = 0,04/(0,5∙1,5∙10-3) = 53,3 (моль/л).
б) Реакция взаимодействия с избытком щелочи идёт по уравнению
Na2HPO4 + NaОН = Na3PO4 + Н2О.
В ходе реакции один ион Н+ замещается на один ион Nа+, то есть фактор эквивалентности f2 = 1, а молярная масса эквивалента равна молярной массе:
СН(Na2HPO4)2 = п(Na2HPO4)∙М(Na2HPO4)/(М(Na2HPO4)∙f2∙V);
СН(Na2HPO4)2 = п(Na2HPO4)/f2∙V;
СН(Na2HPO4)2 = 0,04/(1∙1,5∙10-3) = 26,7 (моль/л)
Ответ: СН(Na2HPO4)1 = 53,3 моль/л; СН(Na2HPO4)2 = 26,7 моль/л.