Иодид натрия расплавили и подвергли электролизу с инертными электродами. На катоде образовался натрий массой

Иодид натрия расплавили и подвергли электролизу с инертными электродами. На катоде образовался натрий массой 13,8 г. Вычислите массу вещества, которое выделилось при этом на аноде

Электролиз расплава:
Так как у нас нет воды, то все катодные и анодные процессы будет протекать без нее.
Катодные процессы
Восстановление металла:
(-) Катод: Na+ + e- → NaEo = -2.714 В
Больше возможных процессов нет
Анодные процессы
Окисление аниона
(+) Анод: 2I- - 2e- → I2Eo = +0.536 В
Больше возможных процессов нет
Суммарный процесс:
NaI = 2Na + I2
Количество натрия:
v = m/M = 13.8/23 =0,6 моль
Количество йода в два раза меньше: 0,6/2=0,3 моль
Масса йода:
m =v*M = 0.3*254 = 76,2 г
Ответ: m = 76,2 г