Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Na2СО3, Na2SO4, NaNO3? Рассчитать рН раствора, если концентрация

Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Na2СО3, Na2SO4, NaNO3? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0,1 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна Ка2 = 4,68·10-11. Дано: Na2СО3, Na2SO4, NaNO3; Ссоли = 0,1 моль/л; Ка2 = 4,68·10-11. Найти: рН - ?

Na2СО3 – карбонат натрия, образован сильным основанием NaОН и слабой кислотой Н2СО3, гидролизу подвергается.
Na2SO4 – сульфат натрия, образован сильным основанием NaОН и сильной кислотой Н2SO4, гидролизу не подвергается.
NaNO3 – нитрат натрия, образован сильным основанием NaОН и сильной кислотой НNO3, гидролизу не подвергается.
рН соли, образованной слабой кислотой, вычисляем по формуле
pH=pKW+lgKa∙C,
где КW – константа ионизации воды, равна 10-14; рКW = - lgКW = - lg10-14 = 14;
Ка – константа ионизации слабой кислоты, равна 4,68·10-11;
С – молярная концентрация соли, равна 0,1 моль/л.
pH=14+lg4,68∙10-11∙0,1=8,3.
Ответ: гидролизу подвергается Na2СО3; рН = 8,3.