Какая из реакций- первого, второго, третьего порядка – закончится быстрее, если начальные концентрации вещества

Какая из реакций- первого, второго, третьего порядка – закончится быстрее, если начальные концентрации вещества равны 1моль/л и все константы скорости, выраженные через моль/л и с равны 1 ?

Выразим время протекания реакции (t) через концентрации и константу скорости реакции (k).
а – начальная концентрация =1 моль/л
х – текущая концентрация
Для реакции первого порядка:
t=1klnaa-x
Время, за которое распадается половина вещества A, называют периодом полураспада t 1/2 . Он определяется уравнением x(t 1/2) = a/2 и равен
t 1/2=ln2a
Подставляем исходные данные:
t=11ln11-x
t 1/2=ln21=0.69 с
Для второго порядка t=1k(1a-x-1a)
Время, за которое распадается половина вещества A, называют периодом полураспада t 1/2. Он определяется уравнением x(t 1/2) = a/2 и равен
t 1/2=1ka
Подставляем исходные данные:
t=1111-x-11=11-x-1
t 1/2=11∙1=1 с
Для третьего порядка
t=1k∙12(1(a-x)2-1a2)
Время, за которое распадается половина вещества A, называют периодом полураспада t 1/2

. Он определяется уравнением x(t 1/2) = a/2 и равен
t 1/2=ln2a
Подставляем исходные данные:
t=11ln11-x
t 1/2=ln21=0.69 с
Для второго порядка t=1k(1a-x-1a)
Время, за которое распадается половина вещества A, называют периодом полураспада t 1/2. Он определяется уравнением x(t 1/2) = a/2 и равен
t 1/2=1ka
Подставляем исходные данные:
t=1111-x-11=11-x-1
t 1/2=11∙1=1 с
Для третьего порядка
t=1k∙12(1(a-x)2-1a2)
Время, за которое распадается половина вещества A, называют периодом полураспада t 1/2