Какая из солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу K2SO3 или K2CO3?

Какая из солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу K2SO3 или K2CO3? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза и укажите область значения рН их водных растворов.

Гидролиз солей – процесс обменного взаимодействия ионов соли с водой, приводящий к образованию слабого электролита. Гидролизу в водных растворах подвергаются соли, содержащие катионы слабых оснований и анионы слабых кислот.
Данные соли K2SO3 или K2CO3 образованы катионами сильного основания КOH и анионами слабых кислот H2SO3 и Н2CO3, для того, чтобы понять, какая кислота более слабая, сравним константы диссоциации кислот, чем меньше константа диссоциации, тем слабее кислота.
Кдисс(I).( H2SO3) =1,6 ∙ 10-2
Кдисс (I)(Н2CO3) = 4,5 ∙ 10-7
Значит, более слабая кислота H2СO3, и соль K2СO3 будет в большей степени подвергаться гидролизу, чем K2SO3.
1 . K2CO3 - соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания KOH
В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени

. K2CO3 - соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания KOH
В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени