Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу и почему? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза

Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу и почему? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза и укажите значение pH раствора (больше или меньше 7). Для подчеркнутой соли определите константу Кг и степень h гидролиза, а также значение pH в 0,01 М растворе. Дано: FeCl3, NaCl,BaS

Гидролиз – реакция ионного обмена соединения с водой, ведущая, как правило, к изменению рН среды. При рассмотрении реакций гидролиза неорганических солей следует отметить, что гидролиз будет наблюдаться только в том случае, если ионы соли образуют с ионами воды молекулу или ион слабого электролита. Поэтому в гидролизе участвуют только катионы слабых оснований и анионы слабых кислот.
1. Хлорид железа (III) FeCl3 – соль подвергается гидролизу, так как образована катионом слабого основания Fe(OH)3 и анионом сильной кислоты HCl, гидролиз по катиону в 3 супени:
I . Fe3+ + HOH ⇄FeOH2+ + H+
FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl
II. FeOH2+ + HOH ⇄ Fe(OH)2+ + H+
FeOHCl2+ HOH ⇄ Fe(OH)2Cl + HCl
III. Fe(OH)2+ + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H+
Fe(OH)2Cl + HOH ⇄ Fe(OH)3 + HCl
Как видно, в растворе идет накопление ионов водорода H+, следовательно, среда раствора соли хлорида железа кислая, рН < 7
В основном гидролиз протекает по первой ступени
Константа гидролиза по I ступени вычисляется по формуле:
Кг I = KwКIIIb = 10-141,3 ·10-12 = 7,7 · 10-3
Kw = 10-14 – ионное произведение воды
KIII b – константа диссоциации слабого основания Fe(OH)3 по III ступени
KIIIд = 1,3· 10-12 – из Таблицы приложения
Степень гидролиза β вычисляется по формуле:
h = KгС = 7,7 ·10-30,01 = 0,877
Концентрация ионов водорода в растворе:
[H+] = h Cм = 0,877 ∙ 0,01 = 8,77 · 10-3
рН = - lg[H+] = - lg 8,77 · 10-3 = 2,06
2

. Fe3+ + HOH ⇄FeOH2+ + H+
FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl
II. FeOH2+ + HOH ⇄ Fe(OH)2+ + H+
FeOHCl2+ HOH ⇄ Fe(OH)2Cl + HCl
III. Fe(OH)2+ + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H+
Fe(OH)2Cl + HOH ⇄ Fe(OH)3 + HCl
Как видно, в растворе идет накопление ионов водорода H+, следовательно, среда раствора соли хлорида железа кислая, рН < 7
В основном гидролиз протекает по первой ступени
Константа гидролиза по I ступени вычисляется по формуле:
Кг I = KwКIIIb = 10-141,3 ·10-12 = 7,7 · 10-3
Kw = 10-14 – ионное произведение воды
KIII b – константа диссоциации слабого основания Fe(OH)3 по III ступени
KIIIд = 1,3· 10-12 – из Таблицы приложения
Степень гидролиза β вычисляется по формуле:
h = KгС = 7,7 ·10-30,01 = 0,877
Концентрация ионов водорода в растворе:
[H+] = h Cм = 0,877 ∙ 0,01 = 8,77 · 10-3
рН = - lg[H+] = - lg 8,77 · 10-3 = 2,06
2