Какие из реакций, протекающих по схемам: K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S

Какие из реакций, протекающих по схемам: K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O Cr2O3 + NaOH → NaCrO2 + H2O FeCl2 + Cl2 → FeCl3 являются окислительно-восстановительными? В окислительно-восстановительной реакции укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса.

Окислительно-восстановительными являются первая и третья реакции, так как в первой степени окисления изменяют сера и хром, а в третьей реакции степени окисления изменяют железо и хлор.
Вторая реакция – реакция нейтрализации, относится к реакциям ионного обмена. Она не относится к окислительно-восстановительным, так как атомы в ходе реакции не изменяют свои степени окисления.
Cr2+3O3-2 + 2Na+O-2H+ = 2Na+Cr+3O2-2 + H2+O-2;
Cr2O3 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2CrO2- + H2O;
Cr2O3 + 2OH- = 2CrO2- + H2O
Определим степени окисления в первом уравнении:
K2+S-2 + K2+Cr2+6O7-2 + H2+S+6O4-2 → Cr2+3(S+6O4-2)3 + S0 + K2+S+6O4-2 + H2+O-2
S-2 – 2e → S0 | 3 – окисление;
2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 | 1 – восстановление.
Наименьшее кратное для 2 и 6 равно 6