Какова роль осмоса в организме человека? Приведите примеры. При 15 °С осмотическое давление глицерина

Какова роль осмоса в организме человека? Приведите примеры. При 15 °С осмотическое давление глицерина C3H8O3 равно 906,3 кПа. Вычислите массу глицерина, содержащегося в 0,5 л раствора. Дано: t = 15 оС; р(C3H8O3) = 906,3 кПа; Vр-ра = 0,5 л. Найти: т(C3H8O3) - ?

Осмос – самопроизвольный процесс проникновения растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией растворенного вещества в раствор с большей концентрацией этого вещества до выравнивания концентраций в обоих растворах. В организме человека осмос регулирует распределение воды между кровью, тканями и клетками, участвует в поддержании водно-солевого баланса организма, поддерживает эластичность тканей . Например, если ввести человеку лекарство в виде раствора с высокой концентрацией, это приведет к повышению давления внутри клеток и к их разрушению. Чтобы не допустить этого, лекарство разбавляют изотоническим раствором (раствором хлорида натрия, осмотическое давление которого равно осмотическому давлению в клетках организма).
Согласно закону Вант Гоффа, осмотическое давление равна
р = R∙T∙C,
где р – осмотическое давление раствора, 906,3 кПа;
R – универсальная газовая постоянная, 8,31 Дж/моль∙К;
Т – температура по шкале Кельвина, 15 + 273 = 288 К;
С – молярная концентрация раствора, моль/л.
Выразим из этой формулы молярную концентрацию раствора:
С = р/R∙T;
С = 906,3/8,31∙288 = 0,38 (моль/л).
Масса глицерина, который содержится в 0,5 л такого раствора, равна
т(C3H8O3) = М(C3H8O3)∙С∙Vр-ра,
где М(C3H8O3) – молярная масса глицерина, 12∙3 + 8 + 16∙3 = 92 г/моль;
С – молярная концентрация раствора глицерина, 0,38 моль/л;
Vр-ра – объём раствора, 0,5 л.
т(C3H8O3) = 92∙0,38∙0,5 = 17,48 (г).
Ответ: т(C3H8O3) = 17,48 г.

. Например, если ввести человеку лекарство в виде раствора с высокой концентрацией, это приведет к повышению давления внутри клеток и к их разрушению. Чтобы не допустить этого, лекарство разбавляют изотоническим раствором (раствором хлорида натрия, осмотическое давление которого равно осмотическому давлению в клетках организма).
Согласно закону Вант Гоффа, осмотическое давление равна
р = R∙T∙C,
где р – осмотическое давление раствора, 906,3 кПа;
R – универсальная газовая постоянная, 8,31 Дж/моль∙К;
Т – температура по шкале Кельвина, 15 + 273 = 288 К;
С – молярная концентрация раствора, моль/л.
Выразим из этой формулы молярную концентрацию раствора:
С = р/R∙T;
С = 906,3/8,31∙288 = 0,38 (моль/л).
Масса глицерина, который содержится в 0,5 л такого раствора, равна
т(C3H8O3) = М(C3H8O3)∙С∙Vр-ра,
где М(C3H8O3) – молярная масса глицерина, 12∙3 + 8 + 16∙3 = 92 г/моль;
С – молярная концентрация раствора глицерина, 0,38 моль/л;
Vр-ра – объём раствора, 0,5 л.
т(C3H8O3) = 92∙0,38∙0,5 = 17,48 (г).
Ответ: т(C3H8O3) = 17,48 г.