Какую навеску х.ч. NaNO3 взяли для анализа по методу восстановления NO3- до NН3, если

Какую навеску х.ч. NaNO3 взяли для анализа по методу восстановления NO3- до NН3, если выделившийся аммиак был поглощен 40,00 мл 0,1245 н. HCl и избыток кислоты оттитрован 22,40 мл 0,1002 н. NaOH? Дано: V(HCl) = 40,00 мл; CH(HCl) = 0,1245 н; V(NaOH) = 22,40 мл; CH(NaOH) = 0,1002 н. Найти: т(NaNO3) - ?

Восстановление нитрат-ионов идёт по реакции
NO3- + 9H+ + 8e → NH3 + 3H2O
Поглощение аммиака идёт по реакции
NH3 + HCl = NH4Cl
Избыток кислоты оттитровывают по реакции
HCl + NaOH = NaCl + H2O.
Метод анализа представляет собой заместительное и обратное титрование. Согласно закону эквивалентов
пЭ(NaNO3) = пЭ(NH3) = пЭ(HCl) – пЭ(NaOH),
где пЭ(NaNO3) – число молей эквивалентов NaNO3, моль;
пЭ(NH3) – число молей эквивалентов NH3;
пЭ(HCl) – число молей эквивалентов HCl, взятой для поглощения аммиака;
пЭ(NaOH) – число молей эквивалентов NaOH, пошедших на титрование избытка кислоты.
пЭ(NaNO3) = т(NaNO3)/МЭ(NaNO3),
где т(NaNO3) – масса навески х.ч . NaNO3, г;
МЭ(NaNO3) – молярная масса эквивалента NaNO3, равна М(NaNO3) = 22,99 + 14,01 + 16,00∙3 = 85 г/моль (молярная масса эквивалента NaNO3 равна молярной массе этого соединения, так как из одной молекулы NaNO3 образуется одна молекула NH3, а она, в свою очередь, присоединяет один ион Н+).
пЭ(HCl) = CH(HCl)∙V(HCl)∙10-3,
где CH(HCl) – молярная концентрация эквивалента раствора HCl, 0,1245 н;
V(HCl) – объём раствора HCl, взятый для поглощения аммиака, 40,00 мл.
пЭ(NaOH) = CH(NaOH)∙V(NaOH)∙10-3,
где CH(NaOH) – молярная концентрация эквивалента р-ра NaOH, 0,1002 н;
V(NaOH) – объём раствора NaOH, пошедший на титрование избытка кислоты, 22,40 мл.
т(NaNO3)/МЭ(NaNO3) = [CH(HCl)∙V(HCl) – CH(NaOH)∙V(NaOH)]∙10-3;
т(NaNO3) = МЭ(NaNO3)∙[CH(HCl)∙V(HCl) – CH(NaOH)∙V(NaOH)]∙10-3.
т(NaNO3) = 85,0∙(0,1245∙40,00 – 0,1002∙22,40)∙10-3 = 0,2325 (г)
Ответ: т(NaNO3) = 0,2325 г.

. NaNO3, г;
МЭ(NaNO3) – молярная масса эквивалента NaNO3, равна М(NaNO3) = 22,99 + 14,01 + 16,00∙3 = 85 г/моль (молярная масса эквивалента NaNO3 равна молярной массе этого соединения, так как из одной молекулы NaNO3 образуется одна молекула NH3, а она, в свою очередь, присоединяет один ион Н+).
пЭ(HCl) = CH(HCl)∙V(HCl)∙10-3,
где CH(HCl) – молярная концентрация эквивалента раствора HCl, 0,1245 н;
V(HCl) – объём раствора HCl, взятый для поглощения аммиака, 40,00 мл.
пЭ(NaOH) = CH(NaOH)∙V(NaOH)∙10-3,
где CH(NaOH) – молярная концентрация эквивалента р-ра NaOH, 0,1002 н;
V(NaOH) – объём раствора NaOH, пошедший на титрование избытка кислоты, 22,40 мл.
т(NaNO3)/МЭ(NaNO3) = [CH(HCl)∙V(HCl) – CH(NaOH)∙V(NaOH)]∙10-3;
т(NaNO3) = МЭ(NaNO3)∙[CH(HCl)∙V(HCl) – CH(NaOH)∙V(NaOH)]∙10-3.
т(NaNO3) = 85,0∙(0,1245∙40,00 – 0,1002∙22,40)∙10-3 = 0,2325 (г)
Ответ: т(NaNO3) = 0,2325 г.