Константа скорости реакции при 297,9 и 303,2 К соответственно равны 9∙10-3 и 13∙10-3 мин-1.

Константа скорости реакции при 297,9 и 303,2 К соответственно равны 9∙10-3 и 13∙10-3 мин-1. Вычислите константу скорости реакции при 308,2 К и время, в течение которого прореагирует 25% исходного вещества.

Из уравнения Аррениуса найдём энергию активации:
EA=R∙T1∙T2∙lnk2k1T2-T1;
EA=8,31∙297,9∙303,2∙ln13∙10-39∙10-3303,2-297,9=52077 (Дж/моль).
При Т = 308,2 К константа скорости реакции равна
lnk3=lnk2+EAR∙1T2-1T3;
lnk3=ln13∙10-3+520778,31∙1303,2-1308,2=-4,007;
k3 = е-4,007 = 18,4∙10-3 (мин-1).
Для реакции первого порядка (порядок определили по размерности константы скорости реакции) время реакции вычисляем по уравнению
t=1k∙lnC0C.
Так как 25% исходного вещества прореагирует, то
С = С0∙(1 – 0,25) = 0,75С0.
t=118,4∙10-3∙lnC00,75∙С0=15,63 (мин).
Ответ: k = 18,4∙10-3 мин-1; t = 15,63 мин.