Массовый состав смеси следующий: двуокиси углерода - СО2%, кислорода – О2%, азота – N

Массовый состав смеси следующий: двуокиси углерода - СО2%, кислорода – О2%, азота – N %, аргона – Ar %. Определить, до какого давления нужно сжать эту смесь, чтобы при температуре t°С m кг её занимали объем равный V м3. № Варианта СО2 О2 N Ar t, оС m, кг V, м3. 6 24,5 10 64 1,5 30 6 0,65 Дано: СИ СО2 =24.5% gCO2=0.245 О2 = 10% gO2 = 0.10 N2 = 64% Ar=1.5% gN2 = 0.64 gAr = 0.015 t = 30°С Т = 303 К m =6 кг V = 0.65м3 Р=?

А) анализ данных и формул; Задача на определение параметров состояния газовой смеси, следовательно: PсмVсм=mсмRсмT Rсм=i=1nRigi Ri=Ryμi Pсм=mсмRсмTVсм б) вычисления; Определяем газовую постоянную смеси газов µ(СО2) = 44кг/кмоль; µ(О2) = 32кг/кмоль; µ(N2) = 28кг/кмоль; µ(Ar) = 40кг/кмоль Rcv=(8314/44)⋅0.245+(8314/32)⋅0.10+(8314/28)⋅0.64++(8314/40)⋅0.015=266 Дж/(кг⋅К) Определим давление смеси газов. Рсм=(6⋅266⋅303)/0,65=743982 Па Ответ: газовую смесь необходимо сжать до 743982 Па.