Напишите в молекулярной и ионно – молекулярной формах уравнения реакций между веществами (варианты задания

Напишите в молекулярной и ионно – молекулярной формах уравнения реакций между веществами (варианты задания приведены в табл. 7.2). Определите, какие реакции протекают необратимо, какие – обратимо, объясните почему. 13. а) гидроксид алюминия и серная кислота; б) хлорид ртути(II)и йодид калия

А) Определим возможность протекания реакции между гидроксидом свинца и серной кислотой
Al(OH)3 – амфотерный гидроксид, нерастворимое в воде соединение. Запишем молекулярное уравнение реакции
2Al(OH)3↓+ 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
Определим растворимость каждого вещества (прил. 9), а также силу каждого электролита (прил. 7,8).
H2SO4 и Al2(SO4)3 являются растворимыми соединениями, а Al(OH)3 – нерастворимый слабый электролит, малодиссоциирующее соединение – вода .
Составим полное ионно-молекулярное уравнение реакции, в котором в молекулярной форме запишем нерастворимый электролит Al(OH)3
2Al(OH)3↓+ 6H++ 3SO42- → 2Al3++ 3SO42- + 6H2O
Исключим одинаковые ионы SO42- из левой и правой частей уравнения и получим краткое ионно-молекулярное уравнение реакции:
2Al(OH)3↓+ 6H+→ 2Al3++ 6H2O
В результате реакции, в водном растворе с серной кислотой растворяется сам гидроксид алюминия, образуя растворимую соль – сульфат алюминия и малодиссоциирующее соединение – вода

.
Составим полное ионно-молекулярное уравнение реакции, в котором в молекулярной форме запишем нерастворимый электролит Al(OH)3
2Al(OH)3↓+ 6H++ 3SO42- → 2Al3++ 3SO42- + 6H2O
Исключим одинаковые ионы SO42- из левой и правой частей уравнения и получим краткое ионно-молекулярное уравнение реакции:
2Al(OH)3↓+ 6H+→ 2Al3++ 6H2O
В результате реакции, в водном растворе с серной кислотой растворяется сам гидроксид алюминия, образуя растворимую соль – сульфат алюминия и малодиссоциирующее соединение – вода