Напишите выражения констант равновесия Кс и Кр следующих обратимых химических реакций: а) PCl3(г) + Cl2(г)

Напишите выражения констант равновесия Кс и Кр следующих обратимых химических реакций: а) PCl3(г) + Cl2(г) ⇆ PCl5(г) б) 4HCl(г) + О2(г) ⇆ 2H2O (г) + 2Cl2(г) Установите связь между Кс и Кр

Константа равновесия – постоянная при данной температуре величина, выражающая соотношение между равновесными концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ (знаменатель) , с учетом стехиометрических коэффициентов .В выражении константы равновесия гетерогенной реакции входят только концентрации веществ, находящихся в жидкой или газообразной фазе, так как концентрации твердых веществ остаются, как правило, постоянными.
Запишем выражение для константы равновесия:
а) PCl3(г) + Cl2(г) ⇆ PCl5(г)
Кс = [PCl5][PCl3][Cl2]
б) 4HCl(г) + О2(г) ⇆ 2H2O (г) + 2Cl2(г)
Кс = [Cl2]2[H2O]2[HCl]4[O2]
Если же в реакции принимают участие газы, то вместо концентраций записываются парциальные давления газов (парциальное давление – давление отдельно взятого компонента газовой смеси) и получается выражение для константы равновесия:
а) PCl3(г) + Cl2(г) ⇆ PCl5(г)
Кр = p(PCl5)pPCl3· p(Cl2)
б) 4HCl(г) + О2(г) ⇆ 2H2O (г) + 2Cl2(г)
Кp = p2Cl2 ·p2(H2O)p4(HCl)p(O2)
Взаимосвязь между Кс и Кр:
Кр = Кс (RT)△n , где △n – изменение числа молей газов в результате реакции
R – универсальная газовая постоянная; Т - температура
а) PCl3(г) + Cl2(г) ⇆ PCl5(г)
△n = 1 – 2 = - 1
Кр = Кс (RT)-1 = КсRT
Кс = Кр · (R · T)
б) 4HCl(г) + О2(г) ⇆ 2H2O (г) + 2Cl2(г)
△n = 4 – 5 = - 1
Кр = Кс (RT)-1 = КсRT
Кс = Кр · (R · T)