Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнение реакций гидролиза заданной соли (см. вариант в

Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнение реакций гидролиза заданной соли (см. вариант в таблице). Вычислите константу, степень гидролиза соли (по первой ступени) раствора, если навеска соли была растворена в мерной колбе емкостью (см табл.). Не прибегая к расчетам, объясните, как изменится степень гидролиза раствора данной соли при добавлении сильного электролита? В какую сторону будет сдвигаться равновесие реакции гидролиза? Дано: AlCl3; m = 6,668 г; VK = 250 см3; электролиты: а) FeCl3; б) NaCl.

AlCl3 ↔ Al3+ + 3Cl-
Al3+ - катион слабого основания;
Cl- - анион сильной кислоты.
Гидролиз идёт по катиону.
Al3+ + Н2О ↔ AlOH2+ + H+
AlCl3 + Н2О ↔ AlOHCl2 + HCl
Среда становится кислой, рН < 7.
По второй и третьей ступеням в обычных условиях гидролиз практически не идет, так как кислая среда сдвигает равновесие второй и третьей ступеней гидролиза в сторону обратной реакции.
Молярная концентрация раствора AlCl3 равна
СМ(AlCl3) = т(AlCl3)/М(AlCl3)∙VK,
где т(AlCl3) – масса растворенного хлорида алюминия, равна 6,668 г;
М(AlCl3) – молярная масса AlCl3: 26,98 + 35,45∙3 = 133,33 г/моль;
VK – объём приготовленного раствора, 250 см3 = 0,250 дм3.
СМ(AlCl3) = 6,668/133,33∙0,250 = 0,2000 (моль/дм3).
Константа гидролиза по первой ступени равна
КГ = KW/Kb,
где KW – ионное произведение воды, при 25 оС равно 25 оС;
Kb – константа диссоциации основания Al(OH)3 по третьей ступени, 1,4∙10-9.
КГ = 10-14/1,4∙10-9 = 7,14∙10-6.
Степень гидролиза равна
β=KГ/CM,
где КГ – константа гидролиза, равна 7,14∙10-6;
СМ – молярная концентрация соли, равна 0,2000 моль/дм3.
β=7,14∙10-6/0,2000=6,0∙10-3 или 0,60 %.
Электролит FeCl3 является солью слабого основания и сильной кислоты:
FeCl3 ↔ Fe3+ + 3Cl-
Fe3+ - катион слабого основания;
Cl- - анион сильной кислоты.
Гидролиз идёт по катиону.
Fe3+ + Н2О ↔ FeOH2+ + H+
FeCl3 + Н2О ↔ FeOHCl2 + HCl
Среда становится кислой, рН < 7