Навеску сплава 0,4450 г перевели в раствор и испытали на содержание меди методом электролиза

Навеску сплава 0,4450 г перевели в раствор и испытали на содержание меди методом электролиза при токе 0,35 А в течении 40 минут, при этом масса катода увеличилась на 0,1892 г. Определите, достаточно ли времени для полного выделения меди при электролизе, если выход по току составляет 90% и определите процентное содержание меди в сплаве. Дано: m(сплава) = 0,4450 г m(Cu)практическая = 0,1892 г I = 0,35 А τ1 = 40мин Вт = 90% Найти: τ - ? w% (Cu) - ?

1. Согласно закону Фарадея, масса восстановленной на катоде меди вычисляется по формуле( это будет масса теоретическая)
m(Cu)теор. = I ∙ τ ∙ Мэкв(Cu)F
I = 0,35 А – сила тока
F – постоянная Фарадея F = 96500 Кл/моль
τ – время , сек
Мэкв(Cu) – эквивалентная масса меди
Мэкв(Cu) = М(Cu) / В, где В – валентность меди
Мэкв(Cu) = М(Cu) / 2 = 63,54 / 2 = 31,77 г/моль – эквивалентная масса меди
Из формулы выразим время:
τ = mCuтеор . ∙ FMэквI
В формуле дана mтеорет, для ее вычисления нам известен выход по току:
ɳ = mпрактmтеорет 100%
mтеорет = mпракт100%ɳ = 0,1892 г ∙ 100%90% = 0,21022 г
Подставляем численные значения в формулу:
τ = mCuтеор

. ∙ FMэквI
В формуле дана mтеорет, для ее вычисления нам известен выход по току:
ɳ = mпрактmтеорет 100%
mтеорет = mпракт100%ɳ = 0,1892 г ∙ 100%90% = 0,21022 г
Подставляем численные значения в формулу:
τ = mCuтеор