Навеску серебряного сплава в 1,3516 г растворили в HNO3 и раствор разбавили до объёма

Навеску серебряного сплава в 1,3516 г растворили в HNO3 и раствор разбавили до объёма 200 мл. На титрование 15 мл раствора потребовалось 17,36 мл 0,05 н. раствора NH4SCN. Вычислите массовую долю (в %) серебра в сплаве. Дано: тН = 1,3516 г; Vp-pa = 200 мл; Vал = 15 мл; Vтитр = 17,36 мл; Ститр = 0,05 моль/л. Найти: ω(Ag) - ?

В ходе титрования идёт химическая реакция
Ag+ + SCN- = AgSCN↓
По закону эквивалентов молярная концентрация раствора, взятого для титрования, равна
CAg=Cтитр∙VтитрVал,
где Ститр – молярная концентрация эквивалента титранта, равна 0,05 моль/л;
Vтитр – объём титранта, затраченный на титрование, равен 17,36 мл;
Vал – объём раствора серебра, взятый для титрования, равен 15 мл.
CAg=0,05∙17,3615=0,0579 (моль/л).
Масса серебра, содержащаяся в 200 мл этого раствора, равна
тAg = МЭ,Ag∙CAg∙Vp-pa∙10-3 (г),
где МЭ,Ag – молярная масса эквивалента серебра, равна его молярной массе, так как один ион Ag+ эквивалентен одному иону Н+: МЭ,Ag = 108 (г/моль);
CAg – молярная концентрация эквивалента раствора серебра, равна 0,0579 моль/л;
Vp-pa – объём раствора, в котором растворили навеску сплава, равен 200 мл.
тAg = 108∙0,0579∙200∙10-3 = 1,2506 (г).
Массовая доля серебра в сплаве равна
ωAg=mAgmH∙100,
где тAg – масса серебра в растворе, 1,2506 г;
тН – масса навески сплава, равна 1,3516 г.
ωAg=1,25061,3516∙100=92,53 (%).
Ответ: ω(Ag) = 92,53 %.