Навеску массой 0,5000 г FeSO4 •7H2O (мол. масса 278,05) растворили в 100,0 мл 1,00

Навеску массой 0,5000 г FeSO4 •7H2O (мол. масса 278,05) растворили в 100,0 мл 1,00 М HCl. Потенциал платинового электрода, погруженного в этот раствор, равен 0,320 В относительно НКЭ. Рассчитайте массовую долю (%) Fe2(SO4)3 в препарате. Мол. масса (Fe2(SO4)3) 399,88; Е0′Fe3+/Fe2+, 1MHCl = 0,459В.

M(навески)=0,5гFe3+ + e = Fe2+ (1)
M(FeSO4 •7H2O)=278.05 г/моль Величина потенциала электрода при установившемся
V(HCl)=100 млравновесии (1) равна:
С(HCl)=1 М Е(Fe3+/Fe2+)= Е0 (Fe3+/Fe2+)+0,059lg[Fe3+][Fe2+]
E=0.32B 0.32=0.459+0.059lg[Fe3+][Fe2+]
М(Fe2(SO4)3)=399,88 г/моль [Fe3+][Fe2+]=10-2.356=0.0044
19090292059Е0 (Fe3+/Fe2+)=0.459 B Пусть х моль/л это концентрация Fe2+, тогда концентрация
w(Fe2(SO4)3)-? Fe3+ =0,0044х моль/л
Т.к