Навеску минерала массой 0,5260 г перевели в раствор. Нерастворившийся осадок промыли, поместили в тигель

Навеску минерала массой 0,5260 г перевели в раствор. Нерастворившийся осадок промыли, поместили в тигель и прокалили. Масса осадка с тиглем равна 6,7280 г. Вещество в тигле обработали раствором HF и снова прокалили. В результате всю двуокись кремния SiO2 удалили в виде SiF4, а масса тигля стала равной 6,3140 г. Сколько процентов SiO2 содержал образец? Дано: тН = 0,5260 г; т(SiO2 + тигель) = 6,7280 г; ттигель = 6,3140 г. Найти: ω(SiO2) - ?

При обработке минерала кислотой в осадке остается SiO2∙пН2О.
В ходе прокаливания осадка происходит реакция дегидратации:
SiO2∙пН2О = SiO2 + пН2О↑
При обработке осадка SiO2 раствором HF происходит реакция
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
Во время повторного прокаливания летучий SiF4 и вода испаряются.
Найдём массу SiO2, который удалили в виде SiF4:
т(SiO2) = т(SiO2 + тигель) – ттигель,
где т(SiO2 + тигель) – масса тигля с осадком, равна 6,7280 г;
ттигель – масса тигля после удаления SiO2 в виде SiF4, равна 6,3140 г.
т(SiO2) = 6,7280 – 6,3140 = 0,4140 (г).
Массовая доля диоксида кремния в минерале равна
ω(SiO2) = т(SiO2)∙100/тН,
где т(SiO2) – масса осадка SiO2, равна 0,4140 г;
тН – масса навески минерала, взятая для анализа, 0,5260 г.
ω(SiO2) = 0,4140∙100/0,5260 = 78,71 (%).
Ответ: ω(SiO2) = 78,71 %.