Навеску 6,000 г H2C2O4∙2H2O растворили в мерной колбе ёмкостью 100 см3. На титрование 20,00

Навеску 6,000 г H2C2O4∙2H2O растворили в мерной колбе ёмкостью 100 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора израсходовали 18,34 см3 NaOH. Определить нормальность раствора NaOH и его титр по H2C2O4. Дано: тН = 6,000 г; VK = 100 см3; Vал = 20,00 см3; VNaOH = 18,34 см3. Найти: СН, Т(NaOH/H2C2O4)

В процессе титрования идёт химическая реакция
H2C2O4∙2H2O + 2NaOH = Na2C2O4 + 4H2O
Число молей эквивалентов H2C2O4∙2H2O равно числу молей эквивалентов NaOH.
пэкв(H2C2O4∙2H2O) = пэкв(NaOH);
mH∙VалMЭ(H2C2O4∙2H2O)∙VK=CH,NaOH∙VNaOH∙10-3,
где тН – масса навески H2C2O4∙2H2O, равна 6,000 г;
МЭ(H2C2O4∙2H2O) – молярная масса эквивалента гидрата щавелевой кислоты, равна 1/2 молярной массы, так как кислота двухосновная: МЭ(H2C2O4∙2H2O) = (1,01∙2 + 12,01∙2 + 16,00∙4 + 2∙(1,01∙2 + 16,00)) : 2 = 63,04 (г/моль);
Vал – объём аликвоты раствора H2C2O4∙2H2O, взятый для титрования 20,00 см3;
VК – объём колбы, в которой приготовили раствор, 100 см3;
СН,NaOH – молярная концентрация эквивалента раствора NaOH, моль/дм3;
VNaOH – объём раствора NaOH, затраченный на титрование, 18,34 см3.
Из этой формулы выразим молярную концентрацию эквивалента раствора NaOH:
CH,NaOH=mH∙VалMЭ(H2C2O4∙2H2O)∙VK∙VNaOH∙10-3;
CH,NaOH=6,000∙20,0063,04∙100∙18,34∙10-3=1,0379 (моль/дм3).
Титр раствора NaOH по H2C2O4 равен
Т(NaOH/H2C2O4) = СН,NaOH∙МЭ(H2C2O4)∙10-3,
где СН,NaOH – молярная концентрация эквивалента раствора NaOH, 1,0379 моль/дм3;
МЭ(H2C2O4) – молярная масса эквивалента H2C2O4, равна 1/2 молярной массы щавелевой кислоты: МЭ(H2C2O4) = (1,01∙2 + 12,01∙2 + 16,00∙4) : 2 = 45,02 г/моль.
Т(NaOH/H2C2O4) = 1,0379∙45,02∙10-3 = 0,046726 (г/см3).
Ответ: Т(NaOH/H2C2O4) = 0,046726 г/см3.