Навеску вещества А массой т поместили в мерную колбу на V мл. Объём довели

Навеску вещества А массой т поместили в мерную колбу на V мл. Объём довели (Решение → 23946)

Навеску вещества А массой т поместили в мерную колбу на V мл. Объём довели до метки. Рассчитайте а) молярную концентрацию полученного раствора; б) нормальную концентрацию; в) титр. Дано: А – Na2CO3; т = 1,3970 г; V = 100 мл. Найти: СМ; СЭ; Т - ?



Навеску вещества А массой т поместили в мерную колбу на V мл. Объём довели (Решение → 23946)

А) Молярная концентрация показывает, сколько молей вещества растворено в 1 дм3 раствора. Вычислить её можно по формуле
CM=mАMА∙V,
где тА – масса растворённого вещества, равна 1,3970 г;
МА – молярная масса растворённого вещества, г/моль;
V – объём раствора, равен 100 мл = 0,100 дм3.
Молярная масса Na2CO3 равна
МА = 22,99∙2 + 12,01 + 16,00∙3 = 105,99 (г/моль).
CM=1,3970105,99∙0,100=0,1318 (моль/дм3).
б) Нормальность, или молярная концентрация эквивалента показывает, сколько молей эквивалента вещества находится в 1 дм3 раствора . Для вычисления молярной концентрации эквивалента используют формулу
CЭ=mАMЭ,А∙V,
где тА – масса растворённого вещества, г;
МЭ,А – молярная масса эквивалента растворённого вещества, г/моль;
V – объём раствора, дм3.
Молярная масса эквивалента Na2CO3 равна 1/2 молярной массы этого соединения, так как в состав карбоната натрия входят два однозарядных иона натрия



. Для вычисления молярной концентрации эквивалента используют формулу
CЭ=mАMЭ,А∙V,
где тА – масса растворённого вещества, г;
МЭ,А – молярная масса эквивалента растворённого вещества, г/моль;
V – объём раствора, дм3.
Молярная масса эквивалента Na2CO3 равна 1/2 молярной массы этого соединения, так как в состав карбоната натрия входят два однозарядных иона натрия

Навеску вещества А массой т поместили в мерную колбу на V мл. Объём довели (Решение → 23946)

Навеску вещества А массой т поместили в мерную колбу на V мл. Объём довели (Решение → 23946)