Определите равновесную концентрацию водорода в системе 2HJ(г) ↔ H2(г) + J2(г), если исходная концентрация йодоводорода составляла

Определите равновесную концентрацию водорода в системе 2HJ(г) ↔ H2(г) + J2(г), если исходная концентрация йодоводорода составляла 0,05 моль/дм3, а константа равновесия равна 0,02. (Ответ: 6,2ּ10-3 моль/дм3). Дано: К = 0,02; [HI]0 = 0,05 моль/дм3.

Для определения равновесной концентрации водорода, запишем константу равновесия на основании закона действия масс:
К = H2 ∙ O2 [HI]2
Так как при диссоциации йодоводорода образуется одинаковое количество молей водорода и кислорода, то обозначим равновесную концентрацию через х:
[H2] = [I2] = х моль/дм3
Тогда:
К = H2 ∙ O2 [HI]2 = x ∙ x (0,05)2 = 0,02
x2 25 ∙ 10-4 = 0,02
x2 = 0,02 ˑ 25 ˑ 10-4 = 50 ˑ 10-6
x = 50 ∙ 10-6 = 7,07 ˑ 10-3 моль/дм3
Найти: [H2] - ?
Ответ: Равновесная концентрация водорода в системе равна 7,07 ˑ 10-3 моль/дм3.