Определите суммарное количество О2 , расходуемого на сжигание 850 т мазута с элементным составом,

Определите суммарное количество О2 , расходуемого на сжигание 850 т мазута с элементным составом, %: С – 88, Н – 10, О – 0,5, N – 0,5, S – 1,0 и 150 т пропана. Какой объем древесины должен синтезироваться в еловом лесу для компенсации кислорода, если элементный состав древесины, %: С – 50,4, Н – 6,3, О – 42,8, а плотность – 430 кг/м 3?

Расчет количества кислорода МО2, расходуемого для сжигания мазута:
МО2 =(2,67⸱С/100+8⸱Н/100+1,14⸱N/100+S/100-O/100)Мтопл =
=(2,67⸱88/100+8⸱10/100+1,14⸱0,5/100+1,0/100-0,5/100)⸱850=2694,755т
Расчет количества кислорода МО2, расходуемого для сжигания пропана:
МО2 =(3,64⸱С3Н8/100) Мтопл =(3,64⸱100/100)⸱150=546 т
Суммарное количество кислорода:
Σ МО2 = 2694,755 + 546 = 3240,755 т
Определяем коэффициенты x, y, z, w для еловой древесины:
x=C12=50,412=4,2y=H1=6,31=6,3
z=O16=42.816=2.675
w=x+y4-z2=4,2+6,34-2,6752=4,4375
Масса органического вещества, которая должна быть создана для компенсации количества О2, пошедшего на горение топлива:
Морг.в-ва.выдел.О2=МО2 0,32w=3240,7550,32∙4,4375=2282,22 т
Пересчитаем величину массы абсолютно сухой древесины в объем:
V=Морг.в-ва.P=2282,22∙1000430=5307,49 м3
Ответ: при сжигании 850 т мазута и 150 т пропана расходуется 3240,755 т кислорода