Потенциал серебряного электрода в растворе соли серебра равен 0,434 В (относительно СВЭ). Какова равновесная

Потенциал серебряного электрода в растворе соли серебра равен 0,434 В (относительно СВЭ). Какова равновесная концентрация ионов Ag+ в растворе, если EAg+/Ag0=0,799 В. Дано: EAg+/Ag=0,434 В EAg+/Ag0=0,799 В Найти: Ag+

Электродный потенциал металла зависит от концентрации его ионов в растворе. Такая зависимость описывается уравнением Нернста:
EAg+/Ag= EAg+/Ag0+ 0,059nlgAg+ , где
EAg+/Ag0- стандартный электродный потенциал серебра, В;
Ag+- равновесная концентрация ионов серебра в растворе его соли, моль/л;
n – число электронов в электродной реакции.
При погружении серебряного электрода в раствор его соли Ag+, протекает следующая электродная реакция:
Ag0 –e- → Ag+
Т.е