При количественном определении калия йодида (М = 166 г/моль) на титрование было потрачено 22

При количественном определении калия йодида (М = 166 г/моль) на титрование было потрачено 22 мл 0,1 н раствора нитрата ртути (II), поправочный коэффициент КП = 0,9800. Процентное содержание калия йодида равно 100,7 %. Какая масса препарата была взята для анализа? Дано: V(Hg(NO3)2) = 22 мл; Сэкв(Hg(NO3)2) = 0,1 н; КП = 0,9800; Х = 100,7 %; М = 166 г/моль. Найти: тн - ?

В ходе титрования идет реакция
2KI + Hg(NO3)2 = HgI2↓ + 2KNO3.
Массовая доля калия йодида в навеске равна
X=V∙K∙T∙100m,
где V – объём раствора Hg(NO3)2, затраченный на титрование, 22,00 мл;
К – поправочный коэффициента, равен 0,9800;
Т – титр раствора Hg(NO3)2 по KI г/мл;
т – масса навески, взятая для анализа, г.
Титр раствора Hg(NO3)2 по KI равен
T=Cэкв(Hg(NO3)2)∙MЭ1000,
где Сэкв(Hg(NO3)2) – молярная масса эквивалента раствора Hg(NO3)2, 0,1 н;
МЭ – молярная масса эквивалента KI, равна его молярной массе, 166 г/моль.
T=0,1∙1661000=0,0169 (г/мл).
Из формулы для массовой доли выразим массу навески:
m=V∙K∙T∙100X;
m=22,00∙0,9800∙0,0166∙100100,7=0,3554 (г).
Ответ: тН = 0,3554 г.