При коррозии железа, находящегося в контакте с никелем за 1,5 мин образовалось 0,025 г

При коррозии железа, находящегося в контакте с никелем за 1,5 мин образовалось 0,025 г Fe(OH)2. Вычислите объем кислорода, израсходованный на получение Fe(OH)2. Сколько электри-чества протекло за это время на границе контакта?

1,5 мин=90с
Рассчитаем количество моль-эквивалентов образовавшегося Fe(OH)2:
где молярная масса эквивалента Fe(OH)2 MЭ,Fe(OH)2 = 90/2=45 г/моль.
Поскольку все вещества взаимодействуют в эквивалентных количествах, то разрушилось 5,56*10-4 моль-эквивалентов Fe и израсходовалось столько же моль-эквивалентов O2.
Тогда объем кислорода (н.у.), израсходованного на коррозию железа:
V(O2)=Vэ(O2)*nэ(O2)=5,6*5,56*10-4=0,0031 л
Где молярный объем эквивалента кислорода (н.у.) Vэ(O2)=22,4/4=5,6 л/моль
По закону Фарадея рассчитаем кол-во электричества:
q - количество электричества (Кл)
Ответ: Количество электричества, протекшее за 90с на границе контакта It = 33,38Кл;
Объем кислорода, израсходованный на получение Fe(OH)2 V(O2) = 0,0031 л.