При определении железа в пробе сточной воды объемом 200,0 мл его окислили до Fe(III),

При определении железа в пробе сточной воды объемом 200,0 мл его окислили до Fe(III), (Решение → 43497)

При определении железа в пробе сточной воды объемом 200,0 мл его окислили до Fe(III), осадили аммиаком, отделили осадок от раствора и после растворения осадка в соляной кислоте оттитровали железо, израсходовав 5,14 мл 0,0050М раствора ЭДТА. Рассчитайте общую концентрацию железа в воде (мг/л). Мол. масса: (Fe) 55,85. Дано: V(воды)=200 мл При добавлении р-ва аммиака к воде, V (ЭДТА)=5,14 млсодержащей ионы Fe(III), выпадает осадок С(ЭДТА)=0,005Мгидроксида железа (III)



При определении железа в пробе сточной воды объемом 200,0 мл его окислили до Fe(III), (Решение → 43497)

M(Fe)=55.85 Fe3++ОН-=Fe(OH)3↓
Осадок Fe(OH)3 растворяют в соляной к-те:
C(Fe)-? Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
Оттитровывают Fe раствором ЭДТА
Fe3++ЭДТА4-=FeЭДТА-
Количество вещества ионов Fe(III), равно количеству вещества Fe(OH)3:
n(Fe)=n(Fe(OH)3, в свою очередь:
n(Fe(OH)3=n(FeCl3)=n(ЭДТА), тогда
С(Fe)=n(Fe)·M(Fe)/V(воды)= С(ЭДТА)·V(ЭДТА)·M(Fe)/V(воды)
С(Fe)=0.005·5.14·10-3·55.85/200=0.0072 г/мл или 7,2 мг/мл
Ответ: 7,2 мг/мл

При определении железа в пробе сточной воды объемом 200,0 мл его окислили до Fe(III), (Решение → 43497)

При определении железа в пробе сточной воды объемом 200,0 мл его окислили до Fe(III), (Решение → 43497)