При взаимодействии хромата свинца (II) с йодидом калия в кислой среде (возьмем соляную кислоту)

При взаимодействии хромата свинца (II) с йодидом калия в кислой среде (возьмем соляную кислоту) протекает следующая реакция 2PbCrO4 + 12KI + 16HCl = 2PbCl2 + 2CrI3 + 12KCl + 3I2 + 8H2O

Йод с тиосульфатом натрия реагирует согласно следующему уравнению реакции:
2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI
Количество моль тиосульфата натрия, прореагировавшего с выделившимся йодом равно:
0,1031 моль Na2S2O3 – 1000 мл
х моль Na2S2O3 – 10,20 мл
Согласно уравнению реакции количество вещества йода составит :
2 моль Na2S2O3 – 0,001052 моль Na2S2O3
1 моль I2 – х моль I2
Таким образом, количество моль хромата свинца (II), в результате взаимодействия которого с йодидом калия в кислой среде выделилось рассчитанное количество йода составит:
3 моль I2 – 0,000526 моль I2
2 моль PbCrO4–х моль PbCrO4
Таким образом, масса свинца в сплаве составит: 0,1 г.
Решение через эквиваленты веществ
Определим нормальную концентрацию раствора тиосульфата натрия:
В реакции тиосульфата натрия с йодом его фактор эквивалентности равен 1, поскольку 1 молекула тиосульфата отдает 1 электрон:2S2O32– – 2ē = S4O62–Поэтому,
Фактор эквивалентности определяемого вещества (свинца) в данном случае находят по иону CrO42–, а для данного иона он равен 1/3CrO42– + 8H+ + 3ē = Cr3+ + 4H2OЗаписываем закон эквивалентов:
Ответ: 0,1 г