При взаимодействии магния с раствором соляной кислоты массой 60 г выделилось 10 л водорода

При взаимодействии магния с раствором соляной кислоты массой 60 г выделилось 10 л водорода (н.у). Вычислите концентрацию использованной кислоты, если доля выхода продукта реакции составила 94 процента.

Уравнение взаимодействия:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Рассчитаем теоретический выход:
W = mпрmтеор*100%,
mтеор(HCl) = 100*mпр/94 = 10,64 л.
Рассчитаем массу кислоты, вступившей в реакцию:
v(H2) = V(H2)/Vm(H2) = 10,64/22,4 = 0,475 моль.
Согласно уравнению реакции при образовании 1 моль газа реагирует 2 моль кислоты.
m(HCl) = 2*v(H2)*M*HCl) = 2*0,475*36,45 = 34,63 г.
Рассчитаем массовую долю кислоты в растворе:
W = m(HCl)mр-ра*100% = 34,6360*100% = 57,72 %.
Ответ: массовая доля кислоты в растворе 57,72 %.