Приведите уравнение реакции гидролиза соли Na3AsO3. Рассчитайте количественные характеристики (величины константы и степени гидролиза) водного

Приведите уравнение реакции гидролиза соли Na3AsO3. Рассчитайте количественные характеристики (величины константы и степени гидролиза) водного раствора соли, если CM = 0,1 моль/л, а Kд (HAsO3)2- = 6*10-10. Определите значение рH раствора. (Все расчеты выполнить с учетом 1 ступени гидролиза). 

Гидролиз арсената натрия
Na3AsO3. - соль сильного основания и слабой многоосновной кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону. Поскольку гидролиз солей по второй и третьей ступени протекает в незначительной степени и требует создания определенных условий, можно пренебречь написанием уравнения этой реакции.
1 ступень
AsO33- + H2O ⇔ HAsO32- + OH- – сокращенное ионно – молекулярное уравнение;
3Na+ + AsO33- + H2O ⇔ 2Na+ + HAsO32- + Na+ + OH- – ионно – молекулярное уравнение;
Na3AsO3+ H2O ⇔ Na2HAsO3 + NaOH – молекулярное уравнение;
Как видно из сокращенного ионно-молекулярного равнения, в растворе соли в результате гидролиза присутствуют гидроксид-ионы, это указывает на щелочно характер среды