Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной. 2

Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры. 19 SiО2(т) + Мg(т) ↔ МgО(т) + Si(т); 6000 С У нас протекает реакция: 2Mg + SiO2 = 2MgO + Si

Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса:
Следствие 2 из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = 2ΔН0MgO -ΔН0SiO2
Из справочника возьмем данные:
ΔН0(MgO (кр.) )= -601,5 кДж/моль
ΔН0(SiO2 (к, a -кварц) )= -910,94 кДж/моль
Для простых веществ изменение энтальпии реакции равно нулю
Рассчитаем изменение энтальпии реакции:
ΔН0298 = 2ΔН0MgO -ΔН0SiO2 = 2*(-601.5)+910.94 = -292,06 кДж/моль
2.
Изменение энтропии системы в результате химической реакции (ΔS) равно сумме энтропии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ

.
ΔS0298 = ∑(n прод.∙ΔS0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔS0298 исх.в-в)
Для нашей реакции:
ΔS0298 = 2ΔS0MgO + ΔS0Si -ΔS0SiO2 - 2ΔS0Mg
Из справочника возьмем данные:
S0(Mg (кр.) )= 32,7 Дж/(моль К)
S0(MgO (кр.) )= 27,07 Дж/(моль К)
S0(Si (кр.) )= 18,82 Дж/(моль К)
S0(SiO2 (к, a -кварц) )= 41,84 Дж/(моль К)
ΔS0298 = 2ΔS0MgO + ΔS0Si -ΔS0SiO2 - 2ΔS0Mg = 2*27.07 + 18.82 – 41.84 – 2*32.7 = -34,28 Дж
3