Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной

Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры. FеСl3(т) + Н2S(г) ↔ FеСl2(т) + S(т) + НСl(г); 200С

Уравнение реакции:
2FeCl3(т) + H2S(г) = 2FeCl2(т) + S(т) + 2HCl(г)
Согласно следствию из закона Гесса, тепловой эффект реакции равен:
H0р = 2H0(FеСl2(т)) + H0(S(т)) + 2H0(HCl(г)) – 2H0(FeCl3(т)) – H0(H2S(г))
Справочные данные:
H0(FеСl2(т)) = –341,7 кДж/моль
H0(S(т)) = 0
H0(HCl(г)) = –92,31 кДж/моль
H0(FeCl3(т)) = –399,4 кДж/моль
H0(H2S(г)) = –20,9 кДж/моль
H0р = 2 (–341,7) + 0 + 2 (–92,31) – 2 (–399,4) – (–20,9) = –48,32 кДж.
Рассчитываем изменение энтропии.
S0р = 2S0(FеСl2(т)) + S0(S(т)) + 2S0(HCl(г)) – 2S0(FeCl3(т)) – S0(H2S(г))
Справочные данные:
S0(FеСl2(т)) = 118,0 Дж/(мольК)
S0(S(т)) = 31,9 Дж/(мольК)
S0(HCl(г)) = 186,79 Дж/(мольК)
S0(FeCl3(т)) = 147,8 Дж/(мольК)
S0(H2S(г)) = 205,69 Дж/(мольК)
S0р = 2 118,0 + 31,9 + 2 186,79 – 2 147,8 – 205,69 = 140,19 Дж/К.
Рассчитываем энергию Гиббса при 298 К.
G0298 = H0р – TS0р = –48,32 – 298 0,14019 = –90,10 кДж.
Рассчитаем температуру равновесия