Рассчитать материальный баланс для получения 1000 кг С2Н2, содержащего 1.8% примесей, из карбида кальция,

Рассчитать материальный баланс для получения 1000 кг С2Н2, содержащего 1.8% примесей, из карбида кальция, содержащего 15% примесей. Степень превращения карбида кальция 98%. Гидратация осуществляется по способу «вода на карбид». Коэффициент избытка воды 1.5.

1. Запишем уравнение реакции:
СаС2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2
2. Запишем молярные массы веществ в кг/кмоль: М(С2Н2) = 26 кг/кмоль; М(Н2О) = 18 кг/кмоль; М(СаС2) = 64 кг/кмоль; М(Са(ОН)2) = 74 кг/кмоль.
3. Масса С2Н2 с учётом примесей:m(С2Н2)общ = m(С2Н2) · ( wприм + 1) = ( 1000 · (0.018 + 1) = 1018 кг
4. Масса примесей в С2Н2: m(прим. С2Н2) = m(С2Н2)общ - m(С2Н2) = 1018 - 1000 = 18 кг
5. Количество С2Н2: n(С2Н2) = m/M = 1000/26 = 38.46 кмоль
6. Количество полученного Са(ОН)2: n(Са(ОН)2) = n(С2Н2) = 38.46 кмоль
7. Масса полученного Са(ОН)2: n(Са(ОН)2) = n(Са(ОН)2) · М(Са(ОН)2) = 38.46 · 74 = 2846.04 кг
8

. Количество практически необходимого СаС2: n(СаС2) = n(С2Н2) = 38.46 кмоль
9. Масса практически необходимого СаС2: m(СаС2)теор = n(СаС2) · М(СаС2) = 38.46 · 64 = 2461.44 кг
10. Масса теоретически необходимого СаС2: m(СаС2)практ = m(СаС2)теор / w(СаС2) = 2461.44 / 0.98 = 2511.46 кг
11. Масса СаС2 оставшегося, т.е. не превратившегося в результате реакции: m(СаС2)ост = m(СаС2)теор - m(СаС2)практ = 2511.46 - 2461.44 = 50.02 кг
12. Масса С2Н2 с учётом примесей:m(С2Н2)общ = (m(СаС2)практ ·( wприм + 1) = (2511.46 · ( 0.15 + 1) ) = 2888.18 кг
13