Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе раствора с инертными электродами: K3PO4. Рассчитать массу

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе раствора с инертными электродами: K3PO4. Рассчитать массу продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока 1 А. Дано: I = 1 А t = 1 ч = 3600 с Найти: V - ?

Электролиз фосфата калия K3PO4:
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:
Восстановление металла:
(-) Катод: K+ + e- → KEo = -2.924 В
Восстановление воды
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-Eo = -0.828 В
Потенциал восстановления воды значительно больше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться исключительно вода и катодный процесс будет иметь вид:
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-
У катода будет щелочная среда
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на аноде:
Окисление воды:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+Eo = +1.228 В
Окисление аниона имеет более высокий потенциал.
Потенциал окисления аниона кислородной кислоты значительно больше потенциала окисления воды, поэтому окислению будет подвергаться вода