Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ. Составьте схемы электролиза

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ. Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами. Рассчитайте массу или объём (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1А. BaCl2; H2SO4 Дано: t=1 ч I=1 А m, V-?

1)BaCl2Ba2++2Cl- На катоде разряжается вода, на аноде хлор-ион (см. значения станд. электродных потенциалов). Электродные процессы: К:2H2O+2e=>H2+2OH- А:2Cl- -2e=>Cl2 BaCl2+2H2O=H2+Cl2+Ba(OH)2 Рассчитаем объемы водорода и хлора по закону Фарадея: 2)H2SO42H++SO42- На катоде разряжаются катионы водорода, на аноде вода. (см. значения станд. электродных потенциалов). Электродные процессы: К:2H++2e=>H2 А:2H2O-4e=>4H++O2 2H2O=O2+2H2 Рассчитаем объемы водорода и кислорода по закону Фарадея: