Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением: С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) → 2СО2(г) + 3Н2О(ж);

Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением: С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) → 2СО2(г) + 3Н2О(ж); ∆Н =? Вычислите тепловой эффект реакции, если известно, что мольная (молярная) теплота парообразования С2Н5ОН(ж) равна +42,36 кДж и известны теплоты образования С2Н5ОН(г); СО2(г); Н2О(ж).

Выпишем справочные данные стандартных энтальпий веществ:
∆H0C2H5OH(г)=-235,3 кДж/моль
∆H0CO2г=-393,51 кДж/моль
∆H0H2O(ж)=-285,84 кДж/моль
∆H0O2г=0 кДж/моль
Вычислим теплоту образования С2Н5ОН(ж) необходимую для определения ΔН реакции:
42,36 = –235,3– ∆H(С2Н5ОН(ж))
∆H0C2H5OH(ж)=-235,3-42,36=-277,66 кДж/моль
Рассчитаем стандартное изменение энтальпии реакции:
∆Hх.р0=n ∆Hпрод0-m ∆Hисх0
∆Hх.р0=(3∆HH2O0+2∆HCO20)-(∆HC2H5OH0 +3∆HО20)
∆Hх.р0=(3*-285,84+(2*(–393,51)))--277,66+3*0 ==-1366,88 кДж/моль
Ответ: ∆Hх.р0=-1366,88 кДж/моль