Ирина Эланс
Реакция второго порядка, для которой исходные концентрации реагирующих веществ одинаковы, протекает за 10 мин
Реакция второго порядка, для которой исходные концентрации реагирующих веществ одинаковы, протекает за 10 мин на 25%. Сколько времени потребуется, чтобы реакция прошла на 50% при той же температуре? (Ответ: 30 мин.)
Для реакции второго порядка А1 + А2 → продукты с одинаковыми начальными кон-центрациями и, соответственно, с одинаковыми текущими концентра-циями интегральная форма кинетического уравнения имеет вид: За время t1 = 10 мин реакция прошла на 25%, т.е. в этот момент текущая концентрация Тогда константа скорости реакции равна: За время t2 реакция прошла на 50%, в этот момент . мин Ответ: 30 мин
- Реакция второго порядка при 300 К протекает на 90% в случае а = в
- Реакция выражается схемой KClO3 → KCl + O2 Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях
- Реакция выражается схемой KNO2 + 2KJ + H2SO4 → NO + J2 + K2SO4
- Реакция выражается уравнением 4HCl(г) + O2(г) ↔2H2O(г) + 2Cl2(г). Через некоторое время после начала
- Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением C6H6(ж) + 3,5 O2 = 6CO2(г) + 3H2O(г); ∆H
- Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением: С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) → 2СО2(г) + 3Н2О(ж);
- Реакция между оксидом углерода( II ) и хлором протекает по уравнению СО +
- РГР по технической механике Задана ферма на двух опорах (рис. 1) Рис. 1 Требуется: 1. Проверить статическую
- Реактор-котёл для жидкостных химических реакций непрерывного действия» Рассчитать и выбрать стандартизованный реактор-котел непрерывного действия для
- Реактор-котёл для жидкостных химических реакций периодического действия» Рассчитать и выбрать стандартизованный реактор-котел периодического действия по
- Реакции выражаются схемами: HNO2 + H2S → NO + S + H2O; K3AsO4 + KI +
- Реакцию йодирования ацетона проводят в присутствии органических кислот как катализаторов: СН3СООН3 + I2 ↔
- Реакция 2СО = С + СО2 имеет первый порядок. При температуре 823 К давление
- Реакция взаимодействия пиррола с хлорметаном является реакцией второго порядка. Константа скорости равна 9·10-8 л/(моль·с).