Реакция протекает по уравнению 2А+В ↔2АВ. В сторону какой реакции сместится равновесие, если общее

Реакция протекает по уравнению 2А+В ↔2АВ. В сторону какой реакции сместится равновесие, если общее давление в системе понизить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 30° (температурные коэффициенты прямой и обратной реакций соответственно равны 2 и 3.).

Запишем уравнения для скорости прямой и обратной реакций.
Для прямой реакции υ1 = k1∙СА2∙СВ,
где k1 – константа скорости прямой реакции;
СА – концентрация вещества А;
СВ – концентрация вещества В.
Для обратной реакции υ2 = k2∙САВ2,
где k2 – константа скорости обратной реакции;
САВ – концентрация вещества АВ.
Если все вещества, участвующие в реакции, газообразные, то при понижении общего давления в системе в 2 раза концентрации каждого из веществ уменьшатся в 2 раза.
Скорость прямой реакции станет равна
υ1/ = k1∙(0,5СА)2∙0,5СВ = υ1/8.
Скорость обратной реакции станет равна
υ2/ = k2∙(0,5САВ)2 = υ2/4.
Если температуру повысить на 30 о, то константа скорости прямой реакции станет равна
k1/ = k1∙230/10 = 8k1.
Константа скорости обратной реакции станет равна
k2/ = k2∙330/10 = 27k2.
Скорость прямой реакции при одновременном понижении давления в 2 раза и повышении температуры на 30 о равна
υ1// = 8k1∙(0,5СА)2∙0,5СВ = υ1.
Скорость обратной реакции при одновременном понижении давления в 2 раза и повышении температуры на 30 о равна
υ2// = 27k2∙(0,5САВ)2 = 6,75υ2
Очевидно, что при одновременном понижении давления в 2 раза и повышении температуры на 30 о скорость прямой реакции не изменится, а скорость обратной реакции увеличится в 6,75 раза