Сколько воды надо прибавить к 0,1 л 40% раствора гидроксида калия плотностью 1,411 г/см3,

Сколько воды надо прибавить к 0,1 л 40% раствора гидроксида калия плотностью 1,411 г/см3, чтобы получить 18 % раствор плотностью 1,16г/см3? Рассчитайте Сн, См полученного раствора. Дано: V1р-ра=0,1 л ω1KOH=40 % ρ1р-ра=1,411 г/см3 ω2KOH=18 % ρ2р-ра=1,16 г/см3 Найти: m(H2O) CМ2 CН2

Масса исходного раствора гидроксида калия:
m1р-ра= ρ1р-ра∙V1р-ра=1,411∙0,1∙103=141,1 г (103 – для перевода л в см3)
Масса растворенного вещества гидроксида калия в исходном растворе:
m1KOH= ω1KOH∙m1р-ра100%= 40∙141,1100=56,44 г
Т.к. приготовление раствора с массовой концентрацией KOH 18 % происходит путем разбавления исходного 40%-го раствора, то масса растворенного вещества KOH будет неизменной:
m2KOH=m1KOH=56,44 г
Масса полученного 18%-го раствора KOH:
m2р-ра= m2KOH∙100%ω2KOH= 56,44∙100%18=313,6 г
Масса воды, которую нужно прибавить к 0,1 л 40%-го раствора для получения 18%-го раствора KOH:
mH2O= m2р-ра-m1р-ра=313,6-141,1=172,5 г
Молярная концентрация 18%-го раствора KOH:
СМ2= n2(KOH)V2р-ра= m2KOHMKOH∙V2р-ра= m2KOH∙ρ2р-раMKOH∙m2р-ра=ω2KOH∙ρ2р-раMKOH= 0,18 ∙ 1,16∙10356=3,7 моль л (103 – для перевода гсм3в гл)
Нормальная концентрация 18%-го раствора KOH:
СН2= nэкв.(KOH)V2р-ра= n(KOH)∙1fэ(KOH)V2р-ра= СМ2fэ(KOH)
Фактор эквивалентности KOH:
fэKOH= 1n(OH-)= 11=1 (n(OH-) – число ионов OH- в основании)
Следовательно:
СН2= СМ2fэ(KOH)= 3,71=3,7 моль-экв.л
Ответ: mH2O= 172,5 г ; СМ2=3,7 моль л; СН2= 3,7 моль-экв.л