Сколько времени потребуется для разложения на угольных электродах: 6,725∙10-3 кг водного раствора хлорида меди

Сколько времени потребуется для разложения на угольных электродах: 6,725∙10-3 кг водного раствора хлорида меди при силе тока 5 А? Выход по току 95 %. Дано: т(CuCl2) = 6,725∙10-3 кг; I = 5 A; η = 95 %. Найти: t - ?

Теоретическая масса хлорида меди, которая может быть разложена в процессе электролиза, равна
ттеор = т(CuCl2)∙100/η,
где т(CuCl2) – масса хлорида меди в водном растворе, 6,725∙10-3 кг = 6,725 г;
η – выход по току, равен 95 %.
ттеор = 6,725 : 0,95 = 7,079 (г).
Согласно закону Фарадея, масса вещества, претерпевшая изменения на электродах в процессе электролиза, равна
mтеор=M(CuCl2)∙I∙tn∙F,
где ттеор – масса хлорида меди, которая вступает в реакцию электролиза при 100%-ном выходе по току, равна 7,079 г;
М(CuCl2) – молярная масса хлорида меди, равна 64 + 35,5∙2 = 135 (г/моль);
I – сила тока, при которой шел электролиз, 5 A;
t – время электролиза, с;
п – число электронов, участвующих в электродном процессе, так как на катоде идёт процесс Cu2+ + 2e → Cu, то п = 2;
F -постоянная Фарадея, равна 96500 Кл.
Выразим из этой формулы время электролиза:
t=mтеор∙n∙FM(CuCl2)∙I;
t=7,079∙2∙96500135∙5=2024 (с) = 33 мин 44 с.
Ответ: t = 33 мин 44 с.