Сколько граммов НС1 содержится в 250 см3 раствора хлороводородной кислоты, если на титрование йода,

Сколько граммов НС1 содержится в 250 см3 раствора хлороводородной кислоты, если на титрование йода, выделенного из 25 см3 раствора смеси КIO3 + КI, затрачено 24,00 см3 0,02100 н. раствора тиосульфата? Дано: Vp-pa = 250 см3; V(КIO3 + КI) = 25 см3; V(Na2S2O3) = 24,00 см3; CH(Na2S2O3) = 0,02100 н. Найти: т(НС1) - ?

Хлороводородная кислота реагирует с смесью йодата и йодида калия по уравнению
6HCl + KIO3 + 5KI = 3I2 + 6KCl + 3H2O
IO3- + 6H+ + 5e → 1/2I2 + 3H2O | 1
I- - e → 1/2I2 | 5
Выделившийся йод реагирует с тиосульфатом натрия по уравнению
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
I2 + 2e → 2I- | 1
2S2O32- - 2e → S4O62- | 1
Согласно закону эквивалентов
пЭ(НС1) = пЭ(I2) = пЭ(Na2S2O3).
т(НС1)/МЭ(НС1) = CH(Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3.
Масса НС1, вступившая в реакцию с КIO3 + КI, равна
т(НС1) = МЭ(НС1)∙CH(Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3,
где МЭ(НС1) – молярная масса эквивалента НС1, равна молярной массе НС1, так как кислота одноосновная: МЭ(НС1) = 1,01 + 35,45 = 36,46 г/моль;
CH(Na2S2O3) – молярная концентрация эквивалента Na2S2O3, равна 0,02100 н;
V(Na2S2O3) – объём раствора Na2S2O3, затраченный на титрование, 24,00 см3.
т(НС1) = 36,46∙0,02100∙24,00∙10-3 = 0,01837 (г).
Ответ: в 250 см3 раствора содержится 0,01837 г НС1.