Сколько граммов хлористого тионила прореагировало с водой, если для осаждения иона хлора образовавшейся соляной

Сколько граммов хлористого тионила прореагировало с водой, если для осаждения иона хлора образовавшейся соляной кислотой потребовалось 68 г 10%-ного раствора нитрита серебра. Дано: SOCl2 HCl ω(AgNO3) = 10% mр-ра(AgNO3) = 68 г

Запишем уравнения реакций
SOCl2 + H2O → 2HCl + SO2
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
Массовая доля (процентная концентрация) (ω) − отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора (выражается в процентах или в долях единицы):
; mраствора= V*ρ
Найти:
m(SOCl2) =?
где V – объем раствора (мл); ρ − плотность раствора (г/мл).
Рассчитаем массу химически чистого вещества AgNO3:
Т.к нам не задана плотность, примем ее равной 1 (ρ=1г/мл)
Найдем молярную массу нитрата серебра и количество вещества:
M(AgNO3) = Ar(Ag) + Ar(N) + 3Ar(O)
M(AgNO3) = 108 +14+16*3 = 170 г/моль
n(AgNO3) = m/M
n(AgNO3) = 6,8/170 = 0,04 моль
По уравнению реакции
n(AgNO3) = n(HCl) = 0,04 моль прореагировало, следовательно, в реакции тионилхлорида с водой образовалось 0,04 моль HCl
Соответственно по уравнению реакции:
n(HCl) = ½ n(SOCl2) = ½*0,04 = 0,02 моль
Найдем молярную массу тионил хлорида и массу вступившего в реакцию с водой:
M(SOCl2) = Ar(S) + Ar(O) + 2Ar(Cl)
M(SOCl2) = 32 + 16 +35,5*2 = 119 г/моль
m(SOCl2) = n(SOCl2)* M(SOCl2)
m(SOCl2) = 0,02 моль * 119 г/моль = 2,38 г
Ответ: m(SOCl2) = 2,38 г