Сколько времени надо производить электролиз для полного выделения никеля из 50 мл 2 %-ного

Сколько времени надо производить электролиз для полного выделения никеля из 50 мл 2 %-ного раствора NiSO4·7H2O (плотность раствора 1.01 г/мл) током 0.3 А и при выходе по току 90 %? Дано: V(NiSO4·7H2O)=50 мл=0,05 л w(NiSO4·7H2O)=0,02 p(NiSO4·7H2O)=1,01 г/мл I=0,3 А ВТ=0,9 t-?

Найдем массу кристаллогидрата: m(NiSO4·7H2O)=pVw=1,01*50*0,02=1,01 г Пересчитаем на безводную соль: Электродные процессы: К:Ni2++2e=>Ni А:2H2O-4e=>4H++O2 2NiSO4+2H2O=2H2SO4+2Ni+O2 Вычислим время из формулы закона Фарадея: По уравнению вычислим массу никеля: m(Ni)=m(NiSO4)*M(Ni)/M(NiSO4)=0,557*59/155=0,212 г Ответ: необходимое время 0,7 ч