Составить материальный баланс реактора окисления аммиака NH3, в который поступает аммиачно-воздушная смесь, содержащая 9%

Составить материальный баланс реактора окисления аммиака NH3, в который поступает аммиачно-воздушная смесь, содержащая 9% объема NH3. Расход аммиачно-воздушной смеси составляет 10000 м3 /ч, степень превращения равна NH3 98%.Расчет материального баланса: Уравнение реакции: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6Н2ОИсходные данные:Расход смеси = 10000 м3/чСостав аммиачно-воздушной смеси, % мас. Аммиак 9 (0.09); Воздух 100 – 9 = 91 (0.91); Степень превращения аммиака 0.98.

Молекулярные массы, кмоль/кг:Аммиак 17.00;Кислород 32.00;Оксид азота 30.00;Азот 28.00;Вода 18.00.Состав реакционной массы:Аммиак 10000 ∙ 0.09 = 900.00 м3/ч; Допустим, воздух состоит из азота и кислорода:Кислород 10000 ∙ 0.91 ∙ 0.21 = 1911.00 м3/ч; Азот 10000 ∙ 0.91 ∙ 0.78 = 7098.00 м3/ч;
Переведем содержание веществ в кмоль/ч:1.n(NH3) = 900.00/22.40 = 40.182.n(O2) = 1911.00/22.40 = 85.313..n(N2) = 7098.00/22.40 = 316.88Расчет данных:
1.Количество превратившегося NH3 = 40.18 ∙ 0.98 = 39.38 кмоль/ч.m(NH3)общего = 40.18 ∙ 17.00 =683.06 кг/чm(NH3)превратившегося = 39.38 ∙ 17.00 =669.46 кг/чm(NH3)оставшегося = 683.06 - 669.46 =13.60 кг/ч2.Количество образовавшегося NO = количеству превратившегося NH3 = 39.38 кмоль/ч.m(NO) = 39.38 ∙ 30.00 = 1181.40 кг/ч
3.Количество прореагировавшего О2 = 54 количества прореагировавшего NН3 = 54 ∙ 39.38 = 49.24 кмоль/чm(O2)общего = 85.31 ∙ 32 =2729.92 кг/чm(O2)превратившегося = 49.24 ∙ 32 =1575.68 кг/чm(O2)оставшегося = 2729.92 – 1575.68 =1154.24 кг/ч
4